含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02
含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定,求试样中MnO2的含量。
含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定,求试样中MnO2的含量。
甲酸钠(HCOONa)和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应:
今称取HCOONa试样0.5000g,溶于水后,在中性介质中加入过量的0.06000mol·L-1KMnO4溶液50.00mL,过滤除去MnO2沉淀,以H2SO4酸化溶液后,用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点,消耗25.00mL。计算试样中HCOONa的含量。[M(HCOONa)=68.00g·mol-1]
测定软锰矿中MnO2的含量,准确称取软锰矿试样0.5261g,在酸性介质中加入0.7049gNa2C2O4。待反应完全后,过量的乙二酸用0.02160mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去30.47mL,计算MnO2的质量分数。
0.200g某含锰试样中的锰的含量被分析如下:加入50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液还原MnO2到Mn2+,完全还原以后,过量的Fe2+在酸性溶液中被0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,需15.0mL。以Mn3O4(M=228.8g·mol-1)的形式计算该试样中锰的含量。
提示
称取软锰矿(主要成分是MnO2)试样0.4012g,用0.4488g Na2C2O4处理,剩余的Na2C2O4用0.01012mol·L-1KMnO4标准溶液30.20mL滴定至终点。计算试样中MnO2的质量分数。
A.蒸馏水
B.试剂空白
C.含KMnO4的试样溶液
D.不含KMnO4的试样溶液
A.蒸馏水
B.试剂空白
C.含KMnO4的试样溶液
D.不含KMnO4的试样溶液