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0.200g某含锰试样中的锰的含量的分析过程如下：加入50.0mL0.100mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液还原MnO2到Mn2+，完全反应后，过量的Fe2+在酸性溶液中被0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，需KMnO4溶液15.0mL。以Mn3O4(M=228.8g•mol-1)的形式计算该试样中锰的含量。
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0.200g某含锰试样中的锰的含量被分析如下：加入50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液还原MnO2到Mn2+，完全还原以后，过量的Fe2+在酸性溶液中被0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，需15.0mL。以Mn3O4(M=228.8g·mol-1)的形式计算该试样中锰的含量。
提示
测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原为Mn2+和VO2+，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，用去2.50mL。加入焦磷酸(使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物)继续用上述KMnO4标准溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+，用去4.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
测定某试样中锰和钒的含量，称取试样1.000g，溶解后，还原成Mn2+和Vo2+，用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定，消耗2.50mL；加入焦磷酸（使Mn3+形成稳定的焦磷酸络合物），继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+到Mn3+，又用去KMnO44.00mL。计算试样中锰和钒的质量分数。
含MnO2的试样0.5000g，在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4，过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定，求试样中MnO2的含量。
测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049gNa2C2O4。待反应完全后，过量的乙二酸用0.02160mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，用去30.47mL，计算MnO2的质量分数。
甲酸钠(HCOONa)和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应：
今称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000mol·L-1KMnO4溶液50.00mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL。计算试样中HCOONa的含量。[M(HCOONa)=68.00g·mol-1]
