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[主观题]

指出下列分子中心原子的杂化方式，判断是极性分子还是非极性分子并说明其空间构型。BCl₃，CH≇

指出下列分子中心原子的杂化方式，判断是极性分子还是非极性分子并说明其空间构型。

BCl₃，CH₃Cl，PF₃、CS₂

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第1题

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。（1)O3 （2) （3)SO3 （4)CO2

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第2题

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第3题

用价层电子对互斥理论判断HNO2分子的构型，试分析中心原子的杂化方式、成键类型，并预测分子的极性。

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第4题

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，并指出其中心原子的杂化方式。

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第5题

填写下列表格：分子 NH3 SF6 中心原子杂化轨道类型（注明等性或不等性)

填写下列表格：

分子NH₃SF₆中心原子杂化轨道类型

(注明等性或不等性)

分子空间几何构型分子有无极性分子间作用力

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第6题

用杂化轨道理论判断下列各物质的杂化类型，预测各分子的空间构型并判断分子有无极性。 SiH4、CS2、PH3、OF2、BB

用杂化轨道理论判断下列各物质的杂化类型，预测各分子的空间构型并判断分子有无极性。

SiH₄、CS₂、PH₃、OF₂、BBr₃、CO_{3}^{2-}、CH₄

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第7题

判断下列分子是极性分子还是非极性分子： CO、CS2（直线形)、NO、PCl3（三角锥形)、SiF4（正四面体)、H2S

判断下列分子是极性分子还是非极性分子： CO、CS2(直线形)、NO、PCl3(三角锥形)、SiF4(正四面体)、H2S(V字形) 判断一个分子是否为极性分子，首先判断分子中键是否有极性，再根据分子构型分析其对称因素，判断键的偶极矩是否互相抵消。如果分子中所有键的偶极矩矢量和为0，该分子为非极性分子，否则为极性分子。

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第8题

现有下列物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3 O+，SF4 （1)分子中有π键，又是极性分子的是________

现有下列物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3 O+，SF4 (1)分子中有π键，又是极性分子的是________________。 (2)中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是________________。 (3)中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体________________的是________________。 (4)中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形的是________________。

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第9题

NF3分子的杂化类型为______，分子的空间构型为______，分子极性为______。

NF₃分子的杂化类型为______，分子的空间构型为______，分子极性为______。

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