题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
向浓度为0.30 mol.dm。的HCl溶液中,通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0.10 mol. dm-3),求此溶液的pH
向浓度为0.30 mol.dm。的HCl溶液中,通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0.10 mol. dm-3),求此溶液的pH和S2-离子浓度。
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
向浓度为0.30 mol.dm。的HCl溶液中,通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0.10 mol. dm-3),求此溶液的pH和S2-离子浓度。
在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S溶液浓度为0.10mol/L),计算溶液中残留S2-浓度。
计算饱和H2S水溶液(浓度为0.10mol·L-1)中H+和S2-浓度;如用HCl调节溶液的pH值为2.0,此时溶液的S2-浓度又是多少,计算结果说明什么?
已知向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和,当溶液的pH=1.0时刚开始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol·dm-3KCN后通入H2S至饱和,求在多大pH时会有ZnS沉淀产生?
{}
于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中,通入H2S气体使之达到平衡,求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L;φ0(S/H2S)=0.141V;φ0(Fe3+/Fe2+)=0.71V。