题目内容
（请给出正确答案）
已知EΘ([Cr2O7]2-/Cr3+)=1.23V，EΘ(Cl2/Cl-)=1.36V。
(1)分别写出两电对的电极反应。
(2)写出以Cr电极为正极、以Cl电极为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应。计算该原电池的标准电动势![已知EΘ（[Cr2O7]2－／Cr3＋)=1.23V，EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V。（1)分别](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-05/960227590535439.png)
，298K时电池反应的![已知EΘ（[Cr2O7]2－／Cr3＋)=1.23V，EΘ（Cl2／Cl－)=1.36V。（1)分别](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-05/960227603623187.png)
和平衡常数KΘ。
(3)若仅负极中盐酸的浓度改为10mol•dm-3，计算此时该原电池的电动势E池。
(4)若正、负极中盐酸的浓度均改为10mol•dm-3，计算此时该原电池的电动势E池。
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将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
将标准Ag-AgCl电极Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与饱和甘汞电极Eθ=0.2145V组成原电池，该原电池的电池符号______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数______。
(1)若已知EΘ(Ag+/Ag)=0.80V，求EΘ(Cu2+/Cu);
(2)求该原电池的标准电动势
;
(3)写出该原电池的电池反应，并计算其平衡常数KΘ。
已知
Fe3++e-===Fe2+EΘ=0.771V
(1)判断下列反应的方向,并配平
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol·L-1，其他各离子浓度均为1mol·L-1时，计算该电池的电动势。
若氢电极为一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求缓冲溶液的pH。
5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。
Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt
