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有恒容气相反应A(g)→D(g)，已知该反应的速率常数k与温度T有关系：lnk(s-1)=24.00-9622/T(K)
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气相三级反应2NO+O2→2NO2在30℃及1kg/cm2下，已知该反应的反应速率常数kc=2.65×104L2/(mol2·s)今若以
表示，反应速率常数kp应为何值？
CH4气相热分解反应2CH4→C2H6+H2的反应机理及各基元反应的活化能如下：
已知该总反应的速率方程式为：
试求总反应的表观活化能。
已知65℃时N2O5气相分解反应速率常数的单位是min-1，半衰期为2.37min，反应的活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的速率常数。
已知某气相反应的活化能Ea=163kJ·mol-1，温度390K时的速率常数k=2.37×10-2dm3·mol-1·s-1。试求温度为420K时的反应速率常数。
气相基元反应2A→P在温度恒定为500K的定容反应器中进行,其反应速率可以表示为,
也可表示为
,ks=8.20X10-3mol-1·dm3·s-1.求kp.
丁二烯气相二聚反应,反应速率常数k为
(1)用过渡态理论计算该反应在600 K时的指前因子,已知
。
(2)若有效碰撞直径d=0.5nm,用简单的碰撞理论计算该反应的指前因子;
(3)通过计算讨论概率因子P与活化熵
的关系。
气相反应4A→Y+6Z的反应速率常数kA与温度的关系为：
，且反应速率与产物浓度无关。求：
已知在某温度范围内，气相反应：H2(g)+I2(g)→2HI(g)不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合v=kcc(H2)·c(I2)关系。 ( )
