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[主观题]
气相反应2SO2+O2=2SO3,反应的某一时刻O2的消耗速率为6.36mol·dm-3·h-1.此时SO2的消耗速率、SO3的生成速率和该反应的反应速率各为何值？
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在660K时，反应
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
的实验数据如下：
初始浓度/(mol·L-1) | 初始速率/(mol·L-1·s-1) (NO消耗速率) | |
c(NO) | c(O2) | |
0.010 | 0.010 | 2.5×10-3 |
0.010 | 0.020 | 5.0×10-3 |
0.030 | 0.020 | 45×10-3 |
(1)写出该反应的速率方程式，该反应的反应级数是多少？
(2)计算速率常数。
(3)当c(NO)=0.015mol·L-1，c(O2)=0.025mol·L-1时，反应速率为多少？
A.滴定过程中消耗H+，使反应速率加快
B.滴定过程中产生H+，使反应速率加快
C.滴定过程中反应物浓度越来越小，使反应速率越来越快
D.反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2O2反应的催化剂
E.反应产生O2，使反应速率加快
生成速率表示):
对基元反应
反应物A的消耗速率vA与反应物B的消耗速率vB的关系为()
A、
B、
C、
D、
A、2dc(SO3)/dt
B、-dc(SO2)/2dt
C、-2dc(SO2)/dt
D、-dc(SO2)/dt
气相反应4A→Y+6Z的反应速率常数kA与温度的关系为：
，且反应速率与产物浓度无关。求：
速率常数的变换
在400K之下，某气相反应速率表达式为：
问：
(1)速率常数的单位是什么？
(2)如速率方程式表达为
速率常数等于多少？
，则速率常数
的关系是()
