(1)用过渡态理论计算该反应在600 K时的指前因子,已知。
(2)若有效碰撞直径d=0.5nm,用简单的碰撞理论计算该反应的指前因子;
(3)通过计算讨论概率因子P与活化熵的关系。
已知某气相反应的活化能Ea=163kJ·mol-1,温度390K时的速率常数k=2.37×10-2dm3·mol-1·s-1。试求温度为420K时的反应速率常数。
速率常数的变换
在400K之下,某气相反应速率表达式为:
问:
(1)速率常数的单位是什么?
(2)如速率方程式表达为
速率常数等于多少?
已知65℃时N2O5气相分解反应速率常数的单位是min-1,半衰期为2.37min,反应的活化能为103.3kJ·mol-1,求80℃时的速率常数。