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[主观题]
在SO2，氧化成SO2，反应的某一时刻，SO2的反应速率为13.60mol·L-1·h-1，试求这时SO2和SO2的反应速率各是多少？
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0.1013MPa压力下，在钒催化剂上进行SO2氧化反应，原料气组成(摩尔分数)为SO27%，O211%和N282%。试计算SO2转化率为80%时的最佳温度。SO2在钒催化剂上氧化的正反应活化能为9.211×104J/mol，化学计量数为1/2，反应式为
该反应的热效应△Hr=-9.629×105J/mol。
已知可逆反应
若在此温度下，SO2、NO2、SO2和NO的分压都为50kPa，试通过计算判断反应进行的方向。
A、2dc(SO3)/dt
B、-dc(SO2)/2dt
C、-2dc(SO2)/dt
D、-dc(SO2)/dt
试求293K下，混合气体中SO2平衡分压为0.05atm时，SO2在水中的溶解度。已知293K下
为1.63kmol/(atm·m3)，离解常数
为：
实验测得SO2氧化为SO3的反应，在1000K时，各物质的平衡分压为p(SO2)=27.7kPa、p(O2)=40.7kPa、p(SO3)=32.9kPa。计算该温度下反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的平衡常数Kp。
已知反应2SO2+O2====2SO3在1062K时的
，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，P(O2)=60.1kPa，P(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
已知反应2SO2+O2=2SO3，在1062K时的
=0.955，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，p(O2)= 60.1kPa， p(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
，O2的起始浓度为2mol/L，SO2的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO3的体积分数。若将O2的起始浓度加大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得SO3的浓度为2.8mol/L，求SO2、O2各自的转化率
反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO2(g)的标准吉布斯自由能变与温度的关系为ΔrGmθ=(-94500+89.50T/K)Jmol-1.若反应起始时系统中含SO2为6%(摩尔分数,下同),含O2为12%,则在标准压力下,欲使SO2的中衡转化率达90%,反应温度应控制为若干？
用清水在吸收塔中逆流吸收混合气中的SO2，混合气流量为5000标准m3/h，其中含SO2的摩尔比为0.1，要求SO2回收率为95%，操作条件的气一液相平衡为Y*=2.7X，试求：
SO2转化成SO3的反应：SO2+0.5O2=SO3，平衡常数KP=20.0，系统恒压为1.00MPa，
4.00molSO2与2.00molO2混合，求平衡时SO2的转化率。(平衡时SO3约为3.3~3.5mol)
