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已知反应2SO2+O2=2SO3，在1062K时的
=0.955，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，p(O2)= 60.1kPa， p(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
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已知反应2SO2+O2====2SO3在1062K时的
，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，P(O2)=60.1kPa，P(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
已知反应：
在740K时的
。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银，试计算最少需用H2的物质的量。
已知反应：
在740K时的
=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0mol Ag2S还原为银，试计算最少需要H2的物质的量。
在容积为10dm3的容器中有4.0mol的N2O4；1.0mol的NO2，已知298K时反应：
的
已知某温度时，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的
。该温度下反应达到平衡时，p(CO2)/
=()
已知在320℃时反应SO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，半衰期t1/2=4.5×104s。
现以等摩尔的二元醇和二元酸为原料于某温度下进行封端均相聚合。试问该产品的最终的
已知反应2H2(g)+2NO(g)→2H2O(g)+N2(g)的速率方程υ=kc(H2)·c2(NO)，在一定温度下，若使容器体积缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？
已知在427℃时各物质的热力学函数
在该温度下反应N2+3H2(g)====2NH3(g)达平衡时，[N2]=1.0mol·dm-3，[H2]=3.0mol·dm-3。求NH3的浓度。
某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应
的平衡常数和SO2的转化率。
在该温度下的平衡常数。
