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[主观题]
已知298K时下列两个反应的平衡常数： 试求反应在该温度下的平衡常数。
已知298K时下列两个反应的平衡常数：
试求反应
在该温度下的平衡常数。
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将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数
。
已知298K时，
反应的平衡常数为9.7×10-81，这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)
计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。
H2(g)+I2(g)====2HI(g)
已知298K时，HI、H2、I2的有关数据如下：
已知反应:
(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;
(2)估算Cu(OH)2在6.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)(忽略氨水浓度的变化).
在298K时的平衡常数K。
在1362K时的标准平衡常数
。
的平衡常数。
，试计算Ag(NH3)2+的络合平衡常数K络合Θ。
计算反应
