已知298K时,反应的平衡常数为9.7×10-81,这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa,试求298K时下述电池的电动势E。 Pt
已知298K时,反应的平衡常数为9.7×10-81,这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa,试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡,不能测出E的精确值,所以可通过此法来计算E值。)
已知298K时,反应的平衡常数为9.7×10-81,这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa,试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡,不能测出E的精确值,所以可通过此法来计算E值。)
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
298K时测定下述电池的电动势:
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,计算电池的电动势E。
(1) 试设计一电池以计算298K时HCI(g)分解为H2(g)和Cl2(g)的化学平衡常数.已知Eθ(CI-ICl2)
=1.360V;
(2)试求298K时该电池的电动势.
计算298K时,如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。
H2(g)+I2(g)====2HI(g)
已知298K时,HI、H2、I2的有关数据如下:
298K时,在Ag+/Ag电极中加入过量I-,设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3,而另一电极为Cu2+/Cu,c(Cu2+)=0.01mol·dm-3,将两电极组成原电池,写出原电池符号、电池反应,并求电池反应平衡常数。
已知
,试计算:(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势;(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数。