题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数。
将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数
。
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“将下列氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势…”相关的问题
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
2Mn2++5Cl2+8H2O (1)试将反应拆分成两个电极反应，写出电池符号，并判断标准状态下此反应进行的方向。 (2)若c(H+)=0．0100mol．L—1，p(Cl2)=1000kPa，其他离子浓度为1．00mol．L—1，求此电池在298K时的电动势，并判断反应方向。 (3)求此反应的标准平衡常数。
已知298K时下列半反应的标准电极电势：
已知298K时下列半反应的标准电极电势：
试求AgCl的溶度积常数
。
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
