有1mol某理想气体,体积为V0,做绝热自由膨胀,末态体积为2V0,求该过程熵变为多少?
(A) p恒温>p绝热(B) p恒温<p绝热(C) p恒温=p绝热(D) 无法判断
1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀,若过程的△G=-2983J,则终态的压力为多少
1molH2在300K从体积为1L向真空膨胀至体积为10L,求系统的熵变。若使该H2在300K从1L经等温可逆膨胀至10L其熵变又是多少?由此得到什么结论?
A.绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功
B.绝热可逆压缩功等于恒温可逆压缩功
C.绝热可逆压缩功小于恒温可逆压缩功
D.无确定关系
A和△G。已知该气体在273K、100kPa时摩尔熵Sm=100J·mol-1·K-1。
(1)恒温下压力加倍;
(2)恒压下体积加倍;
(3)恒容下压力加倍;
(4)绝热可逆膨胀至压力减少一半;
(5)绝热不可逆反抗50kPa恒外压膨胀至平衡。