0℃时10 dm3氦气He经下列不同途径自106Pa膨胀至终态压力为105Pa,分别计算每一途径的Q、W、△U、△H。假
2mol理想气体在25℃、1.5×106Pa下膨胀到最后压力为5×105Pa。(1)经绝热可逆膨胀;(2)在恒定5×105Pa外压下绝热膨胀。试求上述两过程的终态T和V及过程的W、△U和△H。已知该气体的Cp,m35.90J.K-1.mol-1。
5mol理想气体于始态t1=25℃、P1=101.325kPa、V1定温膨胀至终态,已知终态体积V2=2V1。分别计算气体膨胀时反抗恒定外压P(环)=0.5p1及进行可逆膨胀时系统所作的功,并在p-V图上绘出两种不同途径的功所对应的面积。
一定量理想气体由同一始态出发,分别经定温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同终态体积时,终态压力哪个大?
(A) p恒温>p绝热(B) p恒温<p绝热(C) p恒温=p绝热(D) 无法判断
封闭系统中的1kg干度为0.9、压力为2.318×106Pa的水蒸气,先绝热可逆膨胀至3.613×105Pa,再恒容加热成为饱和水蒸气,问该两过程中的Q和W是多少?
1molN2,始态压力为202.65kPa,体积为11.2L,经TV为一常数的可逆过程膨胀至22.4L。计算系统所做的功及ΔU、△H。
1mol单原子理想气体,从始态(273K、200kPa)到终态(323K、100kPa),通过两个途径:(1)先等压加热至323K,再等温可逆膨胀至100kPa;(2)先等温可逆膨胀至100kPa,再等压加热至323K。请分别计算两个途径的Q、W、△U和△H,试比较两种结果有何不同,并说明原因。
在298K时,有一定量的单原子理想气体(CV,m=1.5R),从始态2000kPa及20dm3经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W。(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
1kg的理想气体(Rg=0.287kJ/(kg·K))由初态p1=105Pa、T1=400K被等温压缩到终态p2=106Pa、T2=400K。试计算在这两种情况下的气体熵变、环境熵变、过程熵产及有效能损失。已知不可逆过程实际耗功比可逆过程多耗20%,环境温度为300K。