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CO2与H2S在高温下有如下反应：CO2(g)+H2S(g)＝＝COS(g)+H2O(g)，今在610K时，将4．4×10-3kg的CO2加入2．5dm3体积的空瓶中然后再充入H2S使总压为1000kPa。平衡后水的摩尔分数为0．02。同上试验，在620K，平衡后水的摩尔分数为0．03(计算时可假定气体为理想气体)。 (1)计算610K时的KpΘ。 (2)求610K时的△rGmΘ。 (3)计算反应的热效应△rHmΘ。
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CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)===COS(g)+H2O(g)，今在610K时将4.4g的CO2(g)加入体积为2.5dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使总压为1000kPa。达平衡后取样分析，得其中H2O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验，达平衡后取样分析． 得其中H2O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体，试计算：
(1)610K时的
；
(2)610K时的
；
(3)反应的标准摩尔焓变
(设其不随温度而变)；
(4)610K时，往该体积的瓶中充入不参与反应的气体，直至压力加倍，则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体，保持压力不变，而使体积加倍，COS(g)的产量又有何变化。
在723K时，将0.10mol H2(g)和0.20mol CO2(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应：
(1) H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)
平衡后瓶中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s)，在容器中又增加了如下两个平衡：
(2) CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)
(3) CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)
经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。
Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应：
今在298K、100kPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，
