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[主观题]

CO2（g)与H2S（g)在高温的反应为CO2（g)＋H2S（g)===COS（g)＋H2O（g)，今在610K时将4.4g的CO2（g)加入体积为2.5dm3的

CO₂(g)与H₂S(g)在高温的反应为CO₂(g)+H₂S(g)===COS(g)+H₂O(g)，今在610K时将4.4g的CO₂(g)加入体积为2.5dm³的空瓶中，然后再充入H₂S(g)使总压为1000kPa。达平衡后取样分析，得其中H₂O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验，达平衡后取样分析．得其中H₂O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体，试计算：

(1)610K时的 CO2（g)与H2S（g)在高温的反应为CO2（g)＋H2S（g)===COS（g)＋H2O（g)，；

(2)610K时的 CO2（g)与H2S（g)在高温的反应为CO2（g)＋H2S（g)===COS（g)＋H2O（g)，；

(3)反应的标准摩尔焓变 CO2（g)与H2S（g)在高温的反应为CO2（g)＋H2S（g)===COS（g)＋H2O（g)， (设其不随温度而变)；

(4)610K时，往该体积的瓶中充入不参与反应的气体，直至压力加倍，则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体，保持压力不变，而使体积加倍，COS(g)的产量又有何变化。

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第1题

CO2与H2S在高温下有如下反应：CO2（g)+H2S（g)＝＝COS（g)+H2O（g)，今在610K时，将4．4×10-3kg的CO2加入2．

CO2与H2S在高温下有如下反应：CO2(g)+H2S(g)＝＝COS(g)+H2O(g)，今在610K时，将4．4×10-3kg的CO2加入2．5dm3体积的空瓶中然后再充入H2S使总压为1000kPa。平衡后水的摩尔分数为0．02。同上试验，在620K，平衡后水的摩尔分数为0．03(计算时可假定气体为理想气体)。 (1)计算610K时的KpΘ。 (2)求610K时的△rGmΘ。 (3)计算反应的热效应△rHmΘ。

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第2题

在723K时，将0.10mol H2（g)和0.20mol CO2（g)通入抽空的瓶中，发生如下反应：（1) H2（g)＋CO2（g)H2O（g)＋CO（g)

在723K时，将0.10mol H₂(g)和0.20mol CO₂(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应：

(1) H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)

平衡后瓶中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s)，在容器中又增加了如下两个平衡：

(2) CoO(s)+H₂(g)Co(s)+H₂O(g)

(3) CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO₂(g)

经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。

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第3题

合成氨反应为3H2（g)＋N2（g)2NH3（g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡

合成氨反应为3H₂(g)+N₂(g)∩2NH₃(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：(1)该反应在该条件下的标准平衡常数；(2)在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少。

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第4题

在298K时，NH4HS（s)在一真空瓶中的分解反应为 NH4HS（s)===NH3（g)＋H2S（g) （1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，

在298K时，NH₄HS(s)在一真空瓶中的分解反应为

NH₄HS(s)===NH₃(g)+H₂S(g)

(1)达平衡后，测得总压为66.66kPa，计算标准平衡常数，设气体为理想气体；

(2)若瓶中已有NH₃(g)，其压力为40.00kPa，计算这时瓶中的总压。

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第5题

在360K时，水（A)与异丁醇（B)部分互溶，异丁醇在水相中的摩尔分数xB=0.021。已知水相中的异丁醇符合Henry定律，H

在360K时，水(A)与异丁醇(B)部分互溶，异丁醇在水相中的摩尔分数x_B=0.021。已知水相中的异丁醇符合Henry定律，Henry系数k_x,B=1.58×10⁶Pa。试计算与之平衡的气相中，水与异丁醇的分压。已知水的摩尔汽化热为40.66kJ·mol^-1，且不随温度而变化。设气体为理想气体。

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第6题

甲烷在1bar，700℃时反应生成炭黑，计算平衡气相转化率，以及反应后纯甲烷的摩尔分数。已知温度为700℃时，Ka=7.40

甲烷在1bar，700℃时反应生成炭黑，计算平衡气相转化率，以及反应后纯甲烷的摩尔分数。已知温度为700℃时，K_a=7.403，反应中甲烷和氢气为气体，炭黑为固体。

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第7题

标准摩尔生成焓的定义是什么？如何根据298.15K时的标准摩尔生成焓的数值计算反应在298.15K时的标准摩尔焓变？

其他温度时的标准摩尔焓变如何计算？

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第8题

在298K时，纯苯的气、液相标准摩尔生成焓分别为（C6H6，g)=82.93kJ·mol－1和（C6H6，l)=49.0kJ·mol－1，纯苯在101.33

在298K时，纯苯的气、液相标准摩尔生成焓分别为(C₆H₆，g)=82.93kJ·mol^-1和(C₆H₆，l)=49.0kJ·mol^-1，纯苯在101.33kPa压力下的沸点是353K。若在298K时，甲烷溶在苯中达平衡后，溶液中甲烷的摩尔分数x(CH₄)=0.0043时，其对应的气相中甲烷的分压p(CH₄)=245.0kPa。试求在298K时，(1)当甲烷的摩尔分数x(CH₄)=0.01时，甲烷苯溶液的总蒸气压；(2)与上述溶液对应的气相组成。

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第9题

在400℃时，把1 mol N2和3mol H2混合，使总压为101．3kPa，加上触媒后，反应为：N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)

在400℃时，把1 mol N2和3mol H2混合，使总压为101．3kPa，加上触媒后，反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 当反应达到平衡时，NH3的摩尔分数为0．004 4，计算此时的平衡常数。

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