题目内容
（请给出正确答案）
用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL果汁中测得电动势为-26.8mV，加入1.00mL浓度为0.500mol·L-1经酸化的NaCl溶液，测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物浓度。(假定加入NaCl前后离子强度不变)
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL果汁中…”相关的问题
用Cl-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
用Cl-选择性电极作负极，SCE作正极组成电池，测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV，加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
测定柠檬汁中氯化物含量时，用氯离子选择性电极和参比电极在100mL柠檬汁中测得电动势为-37.5mV，加入1.00mL1.0×10-2mol·L-1NaCl标准溶液，测得电动势为-64.9mV。已知MCl=35.45g·mol-1。计算柠檬汁中氯的含量，以mg·L-1表示。
用氟离子选择性电极测定饮用水中F-的含量。移取试样50.0ml于100ml容量瓶中，加入10mlTISAB，稀释至刻度，测得电动势为-192mV。在此溶液中加入1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为-150mV。试计算饮用水中F-的含量(mg/L)。
用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca2+试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电势为0.430V。计算Ca2+的浓度。
25℃时，用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中，测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后，测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
0.4000g牙膏样品加50.0ml含有柠檬酸盐缓冲剂和NaCl的溶液共沸以分离F-，冷却后溶液稀释到100ml。取25.00ml，以氟离子选择电极/饱和甘汞电极系统测量，电动势为-0.182V，加入0.00107mg/ml的F-标准溶液5.00ml，测得电动势为-0.145V。计算样品中F-的含量(mg/g)。
