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用Cl-选择性电极作负极，SCE作正极组成电池，测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV，加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
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用Cl-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL果汁中测得电动势为-26.8mV，加入1.00mL浓度为0.500mol·L-1经酸化的NaCl溶液，测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物浓度。(假定加入NaCl前后离子强度不变)
25℃时，用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中，测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后，测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
在25℃时，用Cu2+选择性电极作正极，饱和甘汞电极作负极组成工作电池，以测定Cu2+浓度。于100mL铜盐溶液中添加0.100mol·L-1铜标准溶液1.00mL，电动势增加4mV，求原试液中的铜离子总浓度。
由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池：
上述电池，在HCl溶液中测得电动势为0.276V；在NaOH溶液测得电动势为1.036V；在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(φSCE=0.2412V)
将一支选择电极插入50.00mL某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极(为负极)组成电池。25℃时测得电动势358.7mV，加入1.00mL NaClO4标准溶液(0.0490mol/L)后，电动势变成346.1mV。求待测溶液中浓度。
25℃时，用氟离子选择性电极测定水样中的氟。取水样25.00mL，加TISAB溶液25mL，测得氟电极相对于SCE的电势(即工作电池的电动势)为+0.1372V；再加入1.00×10-3mol·L-1标准氟溶液1.00mL，测得其电势值为+0.1170V(相对于SCE)。忽略稀释影响，计算水样中氟离子的浓度。
S2-选择性电极|S2-(a=1.00×10-3mol·L-1)||SCE
其电动势为0.315V。用未知硫离子S2-溶液代替上述已知浓度的S2-溶液，测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S2-浓度。(液接电位忽略不计)
