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[主观题]
将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1（在教材中)的数据计算25℃时电池反应的及KΘ。 （1)2Ag＋＋H2（g)===2Ag＋2H
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及
.(1)2Ag++H2(g)=2Ag+2H+
(2)Cd+Cu2+=Cd2++Cu
(3)Sn2++Pb2+=Sn4++Pb
(4)2Cu+=Cu+Cu2+
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势、各电池反应的摩尔吉布斯函数变及标准平衡常数，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Cd|Cd2+{a(Cd2+)=0.01}||Cl-{a(Cl-)=0.5}|Cl2(g，100kPa)|Pt
(2)Pb|Pb2+{a(Pb2+)=1}||Ag+{a(Ag+)=1}|Ag
(3)Zn|Zn2+{a(Zn2+)=0.0004}||Cd2+{a(Cd2+)=0.2}|Cd
5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。
Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt
