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写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
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写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势、各电池反应的摩尔吉布斯函数变及标准平衡常数，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Cd|Cd2+{a(Cd2+)=0.01}||Cl-{a(Cl-)=0.5}|Cl2(g，100kPa)|Pt
(2)Pb|Pb2+{a(Pb2+)=1}||Ag+{a(Ag+)=1}|Ag
(3)Zn|Zn2+{a(Zn2+)=0.0004}||Cd2+{a(Cd2+)=0.2}|Cd
写出下列电池的电池反应：
Cd(s)|Cd2+(a=0.01)|Cl-(a=0.5)|Cl2(100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？
写出下列电池的电池反应。计算25℃时的电动势，并指明能否自发进行(X表示卤素)。
Pt|X2(p)|X-{a(X-)=0.1}||X-{a(X-)=0.001}|X2(p)|Pt
(1)试用水的标准摩尔生成吉布斯函数计算在25℃于氢-氧燃料电池中进行反应H2(g，100kPa)+(1/2)O2(g，100kPa)===H2O(l)时的电动势。
(2)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算上述电池的电动势。
(3)已知
(H2O，l)=-285.83kJ·mol-1，计算上述电池电动势的温度系数。
计算下列电池各电极的电极电势和电池电动势，并写出电池反应方程式：
(—)Pt|H2(100kPa)|H+(2.0mol·L-1)||Cl-(1mol·L-1)|AgCl|Ag()
(1)写出电池符号；
(2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；
已知
