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对FeO-MnO二组分系统，已知FeO和MnO的熔点分别为1370℃和1785℃，在1430℃，分别含有40%和70%的FeO(质量分数)的二固体溶液相发生转熔变化，其平衡的液相组成为85%的FeO。在1200℃时，二固溶体的组成为36%的FeO和74%的MnO，试依据上述数据：
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A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80℃下蒸气压力为101.325kPa，汽化焓为30.76kJ·mol-1。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10℃。在101.325kPa下将8mol的A和2mol的B混合加热到60℃产生第一个气泡，其组成为yB=0.4，继续在101.325kPa下等压封闭加热到70℃，剩下最后一滴液其组成为xB=0.1。将7mol的B和3mol的A气体混合，在101.325kPa下冷却到65℃产生第一滴液体，其组成为xB=0.9，继续等压封闭冷却到55℃时剩下最后一个气泡，其组成为yB=0.6。
(1)画出此二组分系统在101.325kPa下的沸点一组成图，并标出各相区；
(2)8molB和2molA的混合物在101.325kPa，65℃时，①求平衡气相的物质的量；②求平衡液相中组分B的活度和活度因子(系数)；③此混合物能否用简单精馏的方法分离为纯A组分与纯B组分，为什么？
Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K；另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K。在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K。(1)试画出Za(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；(2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973K冷却到573K过程中的相变和自由度变化；(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。
(1)在1393K下用H2还原FeO(s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求FeO(s)的分解压。已知同温度下反应2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)的Kθ=3.4×10-13；
(2)在炼铁中，FeO按如下反应还原：FeO(s)+CO(g)====Fe(s)+CO2(g)。计算1393K下还原1molFeO(s)需要CO若干摩尔。已知同温度下反应2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)的Kθ=1.4×10-12。
银(熔点为960℃)和铜(熔点为1083℃)在779℃时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数x(Cu)=0.399。该系统有α和β两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：
