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[主观题]
为什么He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等？
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A．任何原子中，d轨道能量总比s轨道能量高
B．主量子数为3时，有3s，3p，3d共3个轨道
C．除氢原子外的其他原子，3p轨道的能量总比3s轨道能量高
D．s电子在核外沿着球形轨道运动
A.1s=2s=2p：
B.1s＜2s=2p＜3s=3d；
C.1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d；
D.1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜3d＜4s。
A.1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d ,4p,4s
B.1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d , 4s , 4p
C.1s , 2s , 2p , 2d , 3s , 3p , 3d , 4s , 4p
D.1s , 2s ,2d,2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p
A.E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E3d＜E4s
B.E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d
C.E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p＜E4s＜E3d
D.E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p=E3d＜E4s
