题目内容
（请给出正确答案）
用间接碘量法测定铜时，Fe3+和[AsO4]3-都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mol•L-1NH4HF2即能消除Fe3+及[AsO4]3-的干扰。试以计算说明之。已知
![用间接碘量法测定铜时，Fe3＋和[AsO4]3－都能氧化I－而干扰铜的测定，加入0.005mol•L](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-03/960053042727707.png)
![用间接碘量法测定铜时，Fe3＋和[AsO4]3－都能氧化I－而干扰铜的测定，加入0.005mol•L](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-06-03/960053093646196.png)
HF的Ka=7.4x10-4;[FeF6]2-的lgβ1~lgβ3的值为5.3、9.3、12.0。(提示：HF-F-缓冲体系[H+]计算不能用最简式。)
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用间接碘量法测定铜时，Fe3＋和[AsO4]3－都能氧化I－…”相关的问题
用间接碘量法测定铜时，Fe3+和
都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mool·L-1NH4HF2即能消除Fe3+及的干扰。试以计算说明之。(
；HF的Ka=7.4×10-4；
的lgβ1～lgβ3分别为5.3、9.3、12.0。)
(提示：HF-F-缓冲体系，[H+]的计算不能用最简式。)
间接碘量法测定铜时Fe3+和AsO4都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0.005mol.L-1NH4HF2即
能除Fe3+及AsO4的干扰。试以计算说明之。
（EAs(v)/As(III)=0.229V EFe3+/Fe2+=0.771V EIΘΘΘ23-/I-=0334V HF的
2-Ka=7.4×10-4 FeF6的lgβ1-lgβ3为 5.3 9.3 12.0）
（提示HF－F-缓冲体系[H+]计算不能用最简式，EAs(V)/As(III)=0.368＜EI2/I- Θ'
EFe3+/Fe2+Θ＝0.460＜EI2/I-Θ`Θ）
+CHF-[H+]-3.130.005-[H]
用间接碘量法测定铜时，Fe3+和
都能氧化I-而干扰铜的测定。实验说明，加入NH4HF2以使溶液的pH≈3.3，此时铁和砷的干扰都消除，为什么？
