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N2O5分解反应N2O5→2NO2+1/2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4.8×10-4s-1。
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在318.15K时，已知CCl4溶液中N2O5的分解反应：
2N2O5→4NO2+O2
为一级反应。
(1)当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时，测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1，求该反应的转化率。
已知65℃时N2O5气相分解反应速率常数的单位是min-1，半衰期为2.37min，反应的活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的速率常数。
2NO2(g)，反应平衡常数298K时，N2O5(g)====N2O4(g)+O2(g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求：
(1) 该反应的速率常数；
(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=？ (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=？ (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=？
,该分解反应的半衰期t1/2=5. 7 h,此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求:(1)该反应的速率常数;(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
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