蔗糖(C12H22O11)在人体内的代谢反应为 C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l) 假设在标准状态时其反应
蔗糖(C12H22O11)在人体内的代谢反应为
C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)
假设在标准状态时其反应热有30%可转化为有用功,试计算质量为70kg的人登上3000m高的山(按有效功计算),若其能量完全由蔗糖转换,需消耗多少蔗糖?
蔗糖(C12H22O11)在人体内的代谢反应为
C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)
假设在标准状态时其反应热有30%可转化为有用功,试计算质量为70kg的人登上3000m高的山(按有效功计算),若其能量完全由蔗糖转换,需消耗多少蔗糖?
在293K时,蔗糖(C12H22O11)水溶液的蒸气压是2110Pa,纯水的蒸气压是2333Pa。试计算1000g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342g·mol-1。
25℃时,酸催化蔗糖转化反应:
C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
的动力学数据如表11-2所示(蔗糖初始浓度c0=1.0023mol·dm-3,时刻t的浓度为ctd)。试用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期;问蔗糖转化95%需时多少?
t/min
0
30
60
90
130
180
(c0-c)/(mol·dm-3)
0
0.1001
0.1946
0.2770
0.3726
0.4676
末期反应时间与转化率
蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的反应为
当水大大过量时,反应遵循一级反应动力学,即(-rA)=kcA,在催化剂HCl浓度为0.01mol/L,反应温度为48℃时,反应速率常数为k=0.0193min-1。当蔗糖的浓度为0.1mol/L和0.5mol/L时计算:
(1)反应20min后,上述两种初始浓度下反应液中蔗糖、葡萄糖和果糖的浓度分别为多少?
(2)试计算两种初始浓度的溶液中蔗糖的转化率各为多少?
(3)若蔗糖浓度降到0.01min/L时,两种初始浓度条件下所需反应时间各为多少?
计算质量分数为5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86K·mol-1·kg。
蔗糖在稀酸水溶液中按下式水解:
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当催化剂HCl的浓度为0.1mol·dm-3、温度为48℃时,其反应速率方程为r=kc(蔗糖),k=0.0193min-1。今有体积均为2dm-3,浓度分别为0.200mol·dm-3和0.400mol·dm-3的两蔗糖溶液在上述条件下反应,试计算:
蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解:
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当温度与酸的浓度一定时,反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液,1dm3中含0.300molC12H22O11及0.1molHCl,在48℃时,20min内有x(C12H22O11)=0.32的C12H22O11水解。(1)计算反应速率系(常)数;(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率;(3)问40min后有多少蔗糖水解?
人的血液(可视为水溶液)在101.325kPa下于-0.56℃凝固。已知水的Kf=1.86K·mol-1·kg。求:(1)血液在37℃时的渗透压;(2)在同温度下,1dm3蔗糖(C12H22O11)水溶液中需含有多少克蔗糖时才能与血液有相同的渗透压。