题目内容
（请给出正确答案）
对一元弱酸HA，当{c}/Ka=500时：
(1)比较H+浓度的最简计算式
(2)计算HAc(Ka=1.76×10-5)在两种情况下的解离度的差值；
(3)解释在用最简式计算时，{c)/Ka=500的意义。
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某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为6.0。试计算该一元弱酸的解离常数和解离度。
今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算：
(1)HA的Ka；
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度；
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离？
A.1.0X10-2
B.1.0X10-3
C.1.0X10-8
D.1.0X10-9
计算一元弱酸溶液的c(H+)，常用的最简式为c(H+)=______，使用此式时要先检查是否满足两个条件：______和______，否则将引入较大误差。
某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L-1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L-1时的解离度。
等浓度NaOH滴定一元弱酸时，当中和一半酸时，pH=5．0，弱酸的Ka为()。
A．5．00
B．1．0×10-5
C．9
D．1．0×10-9
将一未知一元弱酸溶于未知量水中，用浓度为0.1000mol·dm-3的某一元强碱去滴定。已知当用去10.00mL强碱时，溶液的pH=4.50；当用去24.60mL强碱时，滴定至终点。问该弱酸的解离常数是多少？
