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用EDTA溶液(2.0×10-2mol/L)滴定相同浓度的Cu2+，若溶液pH=10，游离氨浓度为0.20mol/L，
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用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中，以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+，若溶液中游离NH3的浓度增大，化学计量点时的pZn'______；pZn______。(填增大或减小)
=0.5，
=0.8，PAN的
=13.8，Cu-NH3配合物的各级累积常数lgβ1~1gβ4：4.13，7.61，10.48，12.59。
用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+。若溶液的pH为9.0，[NH3]为0.2mol/L，计算pZn'，pZn，pY'，pY.[已知：pH=9.0时，lgαY(H)=1.4，lgKZnY=16.50]
。滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴定至终点时，溶液的pH为多少？通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性。
已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0×10-2mol·L-1和2×10-3mol·L-1，其中游离NaCN的浓度为2.2×10-5mol·L-1。问在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽？可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+？
