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[主观题]

指出F2O分子中的氧原子的杂化轨道类型以及分子的几何构型。F2O与H2O分子比较,哪一个的偶极矩大,简单说明原因

指出F2O分子中的氧原子的杂化轨道类型以及分子的几何构型。F2O与H2O分子比较,哪一个的偶极矩大,简单说明原因。

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第1题
用价层电子对互斥理论推测OF2和H2O分子的几何构型,并指出O原子的杂化轨道类型。判断两者分子偶极矩的相对大
用价层电子对互斥理论推测OF2和H2O分子的几何构型,并指出O原子的杂化轨道类型。判断两者分子偶极矩的相对大小。
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第2题
指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道: ①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④H3COH ⑤CH2O ⑥

指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道:

分子     杂化轨道类型    空间构型①CH4______、______;②C2H4______、______;③C2H2______、______。
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第3题
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性。 (1)O3 (2) (3)SO3 (4)CO2

判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性。

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第4题
已知NH3,H2S,BeH2,CH4的偶极矩分别为4.90×10-30C·m,3.67×10-30C·m,0C·m,0C·m,试说明下列问题: (1)分子极性
已知NH3,H2S,BeH2,CH4的偶极矩分别为4.90×10-30C·m,3.67×10-30C·m,0C·m,0C·m,试说明下列问题:

(1)分子极性的大小 (2)中心原子的杂化轨道类型 (3)分子的几何构型

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第5题
BF3分子是平面三角形的几何构型,NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
BF3分子是平面三角形的几何构型,NF3分子却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
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第6题
根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为______,电偶极矩______零,NF3分子的空间构型为______。
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第7题
指出以下分子,离子的中心原子所采用的杂化轨道类型及分子的几何构型。

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第8题
试用杂化轨道理论说明:由NH3转变为,由H2O转变为H3O+时,分子的几何构型发生了变化。
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第9题
根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为______,偶极矩______零,PH3分子的空间构型为______。
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