题目内容
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[单选题]
将锌片漫入含有0.01moleL-1的Zn2溶液中，已知锌电极的标准电极电势为-0.762V，则此时锌电极的电极电势为（)。
A.-0.762V
B.-0.801V
C.-0.821V
D.-0.703V
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A.0.2576V
B.0.279V
C.1.081V
D.1.777V
A.氢电极的电极电势为0V；
B.标准氢电极的电极电势为0V；
C.298.15K时，氢电极的标准电极电势为0V；
D.标准氢电极中，Pt与溶液之间的电势差为0V。
A.铜电极的电极电势增大
B.锌电极的电极电势增大
C.原电池的电动势增大
D.原电池的电动势减小
已知298.15K时，电极反应：
，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11，求电极反应Ag2C2O2+2e-
2Ag+C2O2-4的标准电极电势
。
已知298K时，电极
(a=1)|Hg(l)的标准还原电极电势为0.789V，Hg2SO4(s)的活度积
=8.2×10-7，试求下面电极的标准电极电势值
。
