某1—1级对峙反应,在某温度下测得如下数据,反应开始时G的浓度为零,求:(1)反应的平衡常数;(2)正、逆
某1—1级对峙反应
,在某温度下测得如下数据,反应开始时G的浓度为零,求:(1)反应的平衡常数;(2)正、逆反应的速率常数。
某1—1级对峙反应
,在某温度下测得如下数据,反应开始时G的浓度为零,求:(1)反应的平衡常数;(2)正、逆反应的速率常数。
反应开始时,。试计算:(1)逆反应的活化能;(2)400 K时,反应10s后,A和B的浓度;(3) 400 K时,反应达平衡后,A和B的浓度。
,已知在某温度下k1=0.006min-1,k2=0.002min-1。若反应开始时只有A,浓度为1 mol/L,求:(1)反应达平衡后A和G的浓度;(2)使A和G浓度相等所需的时间;(3)反应进行至100分钟时A和G的浓度。
有正、逆反应均为一级反应的对峙反应,已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为
,
反应开始时,[A]0=0.5mol·dm-3,[B]0=0.05mol·dm-3。试计算:
(1)逆反应的活化能;
(2)400k时,反应10s后,A和B的浓度;
(3)400k时,反应达到平衡时,A和B的浓度.
某对峙反应,已知在某温度下k1=0.006min-1,k2=0.002min-1。若反应开始时只有A,浓度为Imol/L,求:
下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:υ正<υ逆
C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/(L·min)
D.0~10min内平均反应速率υ(CH3OH)=1.6mol/(L·min)
(1)分别求出A,B,C的反应级数;(2)写出反应的速率方程;(3)若χ=6.0×10-2mol.dm-3.min-1,求该反应的速率常数。