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（请给出正确答案）
有正、逆反应均为一级反应的对峙反应A
B,已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为
反应开始时,
。试计算:(1)逆反应的活化能;(2)400 K时,反应10s后,A和B的浓度;(3) 400 K时,反应达平衡后,A和B的浓度。
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有正、逆反应均为一级反应的对峙反应
，已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为
，
反应开始时，[A]0=0.5mol·dm-3，[B]0=0.05mol·dm-3。试计算：
（1）逆反应的活化能;
（2）400k时，反应10s后，A和B的浓度;
（3）400k时，反应达到平衡时，A和B的浓度.
，在某温度下测得如下数据，反应开始时G的浓度为零，求：(1)反应的平衡常数；(2)正、逆反应的速率常数。
下列说法是否正确？为什么？
①化学反应的活化能越小，反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。
③加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下，可逆反应达成平衡时，反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。
，已知在某温度下k1=0．006min-1，k2=0．002min-1。若反应开始时只有A，浓度为1 mol／L，求：(1)反应达平衡后A和G的浓度；(2)使A和G浓度相等所需的时间；(3)反应进行至100分钟时A和G的浓度。
A.化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越快
B.催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率
C.对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应
D.当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应的速率
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
D.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
1-1级对峙反应
的正、逆向反应速率常数分别为k1、k2，由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等时的时间为( )。
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
