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反应时间与转化率
氧化亚氮的分解反应可按二级速率方程进行
2N2O→2N2+O2
在895℃时正反应速率常数k为977cm3/(mol·s)，逆反应速率可以忽略。初始压力为0.10133MPa，反应开始时反应器中全为N2O。试计算在间歇反应器中时间为1.0s、10s及10min时的分解率。
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液相反应A+2B→P的反应速率方程为
-rA=kcAcB式中rA的单位为mol·m-3·h-1
在50℃时的反应速率常数为4.5mol/(m3·h)，现将组成为cA0=0.50mol/m3，cB0=0.90mol/m3，cP0=0，温度为50℃的反应原料，以5.0m3/h的流量送入一平推流反应器，使反应在50℃恒温条件下进行。试计算A的转化率为80%时所需的
碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.mol-1，分子的碰撞直径为3．50×10-10m。试确定反应速率常数kHI与温度的关系式并求556K时的反应速率常数。
在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为1级。反应开始时乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度均为0.02mol/L，反应速率常数为5.6L/(mol·min)。要求最终转化率达到95%。当反应器的反应体积为1m3时，需要多长的反应时间？
反应CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g)在650 K时的动力学数据为：
(1)写出反应的速率方程； (2)求650 K时的速率常数； (3)当c(CO)=0．10 mol.dm-3，c(NO2)=0．16 mol.dm-3时，求650 K时的反应速率； (4)若800 K时速率常数为23．0 dm3mol-1.s-1，求反应的活化能。
反应A→P是二级反应。当A的初始浓度为0.200mol·dm-3时，半衰期为40s，则该反应的速率常数=______。
已知2N2O====4NO2+O2，反应机理如下：
N2O====NO2+NO3(快)
NO2+NO3====NO+O2+NO2(慢)
NO+NO3====2NO2(快)
该反应速率方程为______，它是一个______级反应
50℃时，A物质在溶剂中进行分解反应，反应为一级，初始速率
，1小时后，速率r=3.26×10-6mol·dm-3·s-1，试求：(1) 反应速率常数；(2) 半衰期t1/2；(3) 初始浓度。
对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 ()
A．速率常数k变小
B．平衡常数K变大
C．正反应速率降低
D．逆反应速率降低
已知某药物按一级反应分解，在体温37℃时，反应速率常数为0.36h-1。若服用该药物0.20g，问该药物在胃中停留多长时间方可分解80%？
