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氢-氧燃料电池Pt|H2(100kPa)|NaOH(aq)|O2(100kPa)|Pt的电池反应为：
已知25℃时，上述电池的标准电动势
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。试求:(1)电极反应和电池反应;(2)电池的标准电动势
(要考虑γ±的影响);(3)按电池反应有2个电子得失，当反应进度为1mol时的
.
(1)试用水的标准摩尔生成吉布斯函数计算在25℃于氢-氧燃料电池中进行反应H2(g，100kPa)+(1/2)O2(g，100kPa)===H2O(l)时的电动势。
(2)应用表7.7.1(在教材中)的数据计算上述电池的电动势。
(3)已知
(H2O，l)=-285.83kJ·mol-1，计算上述电池电动势的温度系数。
A.1.39V
B.0.62V
C.0.92V
D.1.07V
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
Zn(s)+HgO(s)→ZnO(s)+Hg(1)
根据反应的标准自由能数据，计算298 K时该电池的标准电动势。
电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的电池反应为
Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(l)
已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J/mol，各物质的规定熵数据为
试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
。
在298.15K时，电池Pt|H2(101325Pa)|HCl(0.1mol·kg-1)|AgCl(S)|Ag的标准电动势为0.2224V，试计算在298.15K时该电池的电动势。
