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第1题
有一三元酸，其。用氢氧化钠溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？
有一三元酸，其
用氢氧化钠溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用？
第2题
某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L－1，当用0.10moI·L－1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多
某弱酸
，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1，当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？
第3题
以0.100mol•L－1的NaOH溶液滴定0.100mol•L－1某二元弱酸H2A溶液，已知当滴定至pH=1.92时，[H2A]=[HA－]，滴定至pH=6.22时，[HA－]=[A2－]。计算：（1)中和至第一化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？（2)中和至第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用何种指示剂为宜？
第4题
用浓度为cEDTA=0.0500mol·dm-3的溶液滴定100.0cm3浓度为的Zn2+，滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴
用浓度为cEDTA=0.0500mol·dm-3的溶液滴定100.0cm3浓度为的Zn2+，滴定开始时，pH=5.50，若溶液中无缓冲溶液，滴定至终点时，溶液的pH值为多少？通过计算说明EDTA配位滴定时加入缓冲溶液的必要性。
第6题
锥形瓶中盛放20mL、0.10mol·L－1NH3溶液，现以0.10mol·L－1HCl滴定之。试计算： （1)当滴入20mL HCl后，混合液的pH值；
锥形瓶中盛放20mL、0.10mol·L-1NH3溶液，现以0.10mol·L-1HCl滴定之。试计算：
(1)当滴入20mL HCl后，混合液的pH值；
(2)当滴入30mL HCl后，混合液的pH值。
第7题
取1．25 g一元弱酸溶解于50．00 mL水中，用浓度为0．090 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，滴定至化学计
量点时，耗去41．20 mL。求： (1)一元弱酸的相对分子质量为多少？ (2)滴定时，当加入NaOH溶液8．24 mL时，溶液的pH值为4．30，求一元弱酸的Ka值。 (3)计算化学计量点时的pH值。 (4)滴定应使用何种指示剂？
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第9题
有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30.00mL，滴入0.20mol·L-1NaOH溶液15.00mL时的pH=4.70，当滴入30.00mLNaOH时，达
有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30.00mL，滴入0.20mol·L-1NaOH溶液15.00mL时的pH=4.70，当滴入30.00mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的是多少？
第11题
下列氨基酸测定操作错误的是（)。
A.用标准缓冲溶液pH为6.86和9.18的校正酸度计
B.用NaOH溶液准确地中和样品中的游离酸
C.应加入10mL甲酸溶液
D.用NaOH标准溶液滴至pH为9.20
