题目内容
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[主观题]
50mL质量浓度为1%的尿素溶液中,需加多少克葡萄糖(C6H12O6)才能与血液等渗?(已知血液凝固点为272.44K)
50mL质量浓度为1%的尿素溶液中,需加多少克葡萄糖(C6H12O6)才能与血液等渗?(已知血液凝固点为272.44K)
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50mL质量浓度为1%的尿素溶液中,需加多少克葡萄糖(C6H12O6)才能与血液等渗?(已知血液凝固点为272.44K)
(1)计算葡萄糖溶液的质量分数;
(2)如果血液的温度为37℃,血液的渗透压是多少?
医学上用的葡萄糖(C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液,测得其凝固点下降了0.543℃。
(1)计算葡萄糖溶液的质量分数。
(2)如果血液的温度为37℃,血液的渗透压是多少?
临床上用的葡萄糖(C6H12O6,相对分子质量180)等渗液的凝固点降低值为0.543℃,溶液的密度为1.085g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少?(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压(水的Kf=1.86K·kg·mol-1,葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1,血液的温度为310K)。
与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液,其凝固点降低值为0.543K。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压?(葡萄糖的相对分子质量为180)
已知:水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol, 尿素的摩尔质量为60.1g·mol-1