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[主观题]
用F电极和甘汞电极与溶液构成原电池,用离子计测得1.00×10-3mol·L-1NaF标液的电池
电动势为334mV.测得1.00×10-5mol·L-1NaF标液的电池电动势为278mV,测得某水样的电池电动势为300mV,计算该水样中F-的含量。
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用Cl-选择性电极作负极,饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后,测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池:
上述电池,在HCl溶液中测得电动势为0.276V;在NaOH溶液测得电动势为1.036V;在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中,HCl及NaOH溶液各有多少毫升?(φSCE=0.2412V)
25℃时,用下面的电池测量溶液的pH值。SCE|| H+|玻璃电极 用pH=4.00的缓冲液测得电动势为0.209 V。改用未知溶液测得的电动势分别为0.312 V,0.088 V,试计算两未知溶液的pH。2.26,6.04(饱和甘汞电极,SCE)。
将一支选择电极插入50.00mL某高氯酸盐待测溶液,与饱和甘汞电极(为负极)组成电池。25℃时测得电动势358.7mV,加入1.00mL NaClO4标准溶液(0.0490mol/L)后,电动势变成346.1mV。求待测溶液中浓度。
25℃时,下列电池的电动势为0.411V:
(—)镁离子电极|Mg2+(1.8×10-3mol·L-1)||饱和甘汞电极()
用含Mg2+试液代替已知浓度的溶液时,测得电池的电动势为0.439V,求试液中的pMg。
镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极
在25℃时,c(Mg2+)=1.15×10-2mol·L-1时,该电池的电动势为0.275V,当用Mg2+试液代替已知溶液时,测得电动势为0.280V,计算试液的pMg。