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HCN的Ka=4.9×10-11，计算0.10mol·L-1HCN溶液的pH。如果向1.0L该溶液中加入NaCN固体4.9g，溶液的pH变为多少？若改为加入58.5g NaCl，溶液的pH是多少？
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现有一份HCl溶液，其浓度为0.20mol·L-1。
(1)欲改变其酸度到pH=4.0应加入HAc还是NaAc？为什么？
(2)如果向此溶液中加入等体积的2.0mol·L-1NaAc溶液，溶液的pH是多少？
(3)如果向此溶液中加入等体积的2.0mol·L-1HAc溶液，溶液的pH是多少？
(4)如果向这个溶液中加入等体积的2.0mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH是多少？
1L溶液中，[HCN]=0.10mol/L，[NaCN]=0.10mol/L，组成缓冲溶液，求其[H+]和pH值。当向其中加入0.01mol盐酸时，pH值变成多少。(已知HCN的Ka=4.93×10-10，且忽略体积的微小变化)
0.020dm3，0.60mol·dm-3氨水和0.010dm3，1.80mol·dm-3NH4Cl溶液混合，溶液的pH为多少？若加入0.001dm3，0.1mol·dm-3的HCl溶液，pH变为多少？
在1.0L0.10mol/L氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH等于9.00(设加入固体后溶液体积无变化)？
