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第2题
试用原子轨道能量计算公式以及屏蔽效应和钻穿效应解释下列原子轨道能量的差别。 （1)E1s2s3s4
试用原子轨道能量计算公式以及屏蔽效应和钻穿效应解释下列原子轨道能量的差别。 (1)E1s2s3s4s (2)E3s3p3d (3)E4s3d
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第3题
影响多电子原子轨道能级的因素是 （A) 屏蔽效应 （B) 钻穿效应 （C) 主量子数 （D) 三个都是
影响多电子原子轨道能级的因素是
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(A) 屏蔽效应 (B) 钻穿效应 (C) 主量子数 (D) 三个都是
第8题
下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是 （A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； （B)
下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是
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(A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小；
(B) 当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低；
(C) 主量子数n相同，角量子数l愈大，电子的屏蔽作用增大；
(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大。
第9题
斯莱特（Slater)规则指出：同层电子的σ=0.35（对于1s轨道电子，则σ=0.30)；若被屏蔽的电子为ns或np时，则（n－1)层
斯莱特(Slater)规则指出：同层电子的σ=0.35(对于1s轨道电子，则σ=0.30)；若被屏蔽的电子为ns或np时，则(n-1)层电子的σ=0.85，更内层电子的σ=1.00。考虑屏蔽效应后，电子的能量可用下式近似计算：
试分别计算在原子序数为12，16，25的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？从计算结果可得出什么结论？
