某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1,在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3,在常温下测得其pH为6.0。试计算该一元弱酸的解离常数和解离度。
将0.050dm3,浓度为0.10mol·dm-3一元弱酸HA溶液与0.020dm3,0.10mol·dm-3KOH溶液混合后稀释至0.10dm3,测得溶液pH=5.25,求HA的解离常数。
称取一元弱酸HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时,pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)
今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算:
(1)HA的Ka;
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度;
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离?