题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
用强碱滴定某一元弱酸,在加入3.50cm3碱液时,体系的pH=4.15;在加入5.70cm3碱液时,体系的pH=4.44。求该弱酸的解离平衡常数。
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
将一未知一元弱酸溶于未知量水中,用浓度为0.1000mol·dm-3的某一元强碱去滴定。已知当用去10.00mL强碱时,溶液的pH=4.50;当用去24.60mL强碱时,滴定至终点。问该弱酸的解离常数是多少?
某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·L-1,在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离平衡常数和解离度。
某一元弱酸,用36.00mL0.100mol·L-1的NaOH水溶液恰好中和,此时再加入18.00mL0.100mol·L-1的HCl水溶液,测得溶液的pH为4.92,求该弱酸的标准解离常数。
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂