题目内容
（请给出正确答案）
可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，标准平衡常数1.jpg)
符合下列哪一条？()
A．一定发生变化
B．不变
C．不一定变化
D．与k无关
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(A) 一定发生变化； (B) 一定不变； (C) 不一定变化； (D) 与k无关。
B,已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为
反应开始时,
。试计算:(1)逆反应的活化能;(2)400 K时,反应10s后,A和B的浓度;(3) 400 K时,反应达平衡后,A和B的浓度。
A.反应的热化学方程式为NO 2 ΔH>0
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
对于下列反应
(298.15K)=172.5 kJ·mol-1，若增大总压力或升高温度或加人催化剂，则反应速率常数k正、k逆，和反应速率υ正、υ逆，以及标准平衡常数
、平衡移动方向等将如何？分别填入表2-1中。
k正
k逆
v正
v逆
K^{ominus }
平衡移动方向
增加总压力
升高温度
加入催化剂
A．活化能很小
B．反应物浓度不随时间变化
C．反应速率常数k等于零
D．反应速率与反应物浓度无关
下列说法是否正确？为什么？
①化学反应的活化能越小，反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。
③加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下，可逆反应达成平衡时，反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。
达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ=().
都与反应温度相关，而与反应物起始浓度无关。( )
