题目内容
（请给出正确答案）
试求298.15K时，下述反应的
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)====CH3COOC2H5(l)+H2O(l)
已知各物质的标准生成自由能
。
物质
(kJ/mol)
CH3COOH(l) -389.9
CH3COOC2H5(l) -332.55
H2O(l) -237.129
C2H5OH(l) -168.49
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在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
试求：
在293 K和303K时分别为
和
.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应
(1)的
的值(设
与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能
的值。已知下述电池的标准电动势
:
并已知反应 .
已知乙烯氧化制环氧乙烷，可发生下列两个反应：
在298K时物质的标准摩尔生成Gibbs自由能数据如下：
当在银催化剂上，研究上述反应时得到反应(1)及反应(2)的反应级数完全相同，E1=63.6kJ·mol-1，E2=82.8kJ·mol-1，而且可以控制C2H4O(g)进一步氧化的速率极低。
已知甲醇蒸气的标准生成吉布斯自由能
为-161.96kJ/mol。试求甲醇(液)的标准生成自由能(假定气体为理想气体，且已知298.15K的蒸气压为16.59kPa)。
298K时，下述电池的E为1.228V：
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓
=-285.83kJ·mol-1，试求：该电池的温度系数
298K时． 已知甲醇蒸气的标准摩尔Gibbs生成自由能为-161.92kJ·mol-1，试求甲醇液体的标准摩尔Gibbs生成自由能。已知该温度下甲醇液体的饱和蒸气压为16.343kPa。假定气体为理想气体。
。
