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将Ag—AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V)]与饱和甘汞电极[Eθ=0.2415V]组成原电池，该原电池的电池符号为______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数为______。
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将Ag---AgCl电极[E（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极[E=0.2415v]组成原电池， 该原电池的电池符号为________________;正极反应________________；负极反应______________;电池反应___________________;电池的平衡常数为________________.
将标准Ag-AgCl电极Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与饱和甘汞电极Eθ=0.2145V组成原电池，该原电池的电池符号______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数______。
写出标准锌电极
(Zn[2+/Zn)=-0.763V]与甘汞电极(
=0.2415V)组成的原电池符号是______，其中正极反应是______，负极反应是______，电池反应是______，平衡常数为______。
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
写出电极反应及电池反应；
(1)分别写出两电对的电极反应。
(2)写出以Cr电极为正极、以Cl电极为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应。计算该原电池的标准电动势
，298K时电池反应的
和平衡常数KΘ。
(3)若仅负极中盐酸的浓度改为10mol•dm-3，计算此时该原电池的电动势E池。
(4)若正、负极中盐酸的浓度均改为10mol•dm-3，计算此时该原电池的电动势E池。
298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
将氧化还原反应Ni+2Ag+====2Ag+Ni2+设计为一个原电池，则电池的负极为______，正极为______，原电池符号为______。若
(Ni2+/Ni)=-0.25V，
(Ag+/Ag)=0.80V，原电池的电动势
为______，
为______，该反应的平衡常数为______。
