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在含有0.010mol·dm-3Zn2+、0.10mol·dm-3HAc和0.050mol·dm-3NaAc的溶液中，不断通入H2S使之饱和[c(H2S)=0.10mol·dm-3，问沉淀出ZnS之后溶液中残留的Zn2+浓度是多少？已知HAc：
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已知向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol·dm-3KCN后通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？
{
}
在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S溶液浓度为0.10mol/L)，计算溶液中残留S2-浓度。
向0.10mol·L-1的ZnCl2溶液中通H2S至饱和(约0.1mol·L-1)，有ZnS沉淀生成。求沉淀平衡时溶液的pH和溶液中的Zn2+浓度。已知：Ksp(ZnS)=1.1×10-21。
(已知(CuS)=6.0×10-36，
(ZnS)=1.2×10-23，
H2S：=1.3×10-8，
=7.1×10-15)
试用近似计算说明，在0.10mol·dm-3的HAc溶液中通入H2S达饱和(约0.1mol·dm-3H2S)，能否使溶液中0.10mol·dm-3的Mn2+以MnS形式沉淀出来？(已知K(HAc)=1.8×10-5，
(MnS)=1.4×10-15，H2S的K1=1.32×10-7，K2=7.10×10-15)
已知
(ZnS)=2.0×10-22，(CdS)=8.0×10-27，在Zn2+和Cd2+两溶液(浓度相同)分别通入H2S至饱和，______在酸度较大时生成沉淀，而______应在酸度较小时生成沉淀。
