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在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH4H
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S(g),求平衡时容器中的压力;(2)容器内原有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S,才能形成NH4HS。
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在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S(g),求平衡时容器中的压力;(2)容器内原有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S,才能形成NH4HS。
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于298.15K下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
一定温度下,将纯的NH4HS(s)置于抽空的容器内,NH4HS(s)发生分解,
测得平衡时系统总压力为,则标准平衡常数为
(1)25℃下由NH4HS(s),NH3(g)和H2S(g)组成的平衡系统.
(2)将NH4HS(s)放人抽空的密闭容器中形成的平衡系统.
(3)NH4HS(s)放人已有NH3(g)的密闭容器中构成的平衡系统.
NH4HS在抽空的容器中受热分解,NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g)。在某温度下,容器中的压力稳定在6.67kPa。若此时向容器中导入NH3(g),使它的分压为107kPa,试求此时容器中H2S(g)的分压及混合气体的总压。(设气体服从理想气体的状态方程。)
一密闭刚性容器中充满了空气,并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时,容器内压力为101.325kPa。若把容器移至373.15K的沸水中,试求该容器到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在,且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。
1.17. 一密闭刚性容器中充满了空气,并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时,容器内压力为101.325kPa。若把容器移至373.15K的沸水中,试求该容器到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在,且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。
A.0.0627
B.0.1026
C.0.1354
D.0.0513
在250℃时,PCl5的分解反应:PCl5(g) =PCl3(g) + Cl2(g),其平衡常数为K,如果将一定量的PCl5放入一密闭容器中,在250℃,200kPa压力下,反应达到平衡,得容器内PCl3的浓度0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.