题目内容
（请给出正确答案）
A. Cl2
B.O2
C. Cl2与O2混合气体
D.无气体析出
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更多“298 K时,以石墨为阳极,电解0.01 mol·kg－1N…”相关的问题
=1.36V，
=0V，
=0.401V，
=0.8V，则在阳极上首先析出( )A.Cl2
B.O2
C.Cl2与O2混合气体
D.元气体析出
电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阴、阳极的电解产物分别为______和______；电解熔融MgCl2，阳极用石墨，阴极用铁，则阴、阳极的电解产物分别为______和______。
在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，
(设活度因子均为1)，试问：
l·kg-1的FeCl2水溶液.请试求:
(1)哪种离子优先在阴极上析出？
(2)当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？
(3)若氧气和氧气在Pt上的超电势分别为0.900V和0.200V,当第二种离子析出时,则阳极上首先应发生什么反应？此时外加电压至少为多少？
试用反应式表示下列电解过程中的主要电解产物。 (1)电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁。 (2)电解熔融MgCl2，阳极用石墨，阴极用铁。 (3)电解KOH溶液，两极都用铂。
在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl2(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。
298K、100kPa时，用Pb(s)电极电解H2SO4溶液(m=0.10mol/kg，γ±=0.265)。若在电解过程中，把Pb电极作为阴极，甘汞电极(cKCl=1mol/L)作为阳极组成原电池，测得其电动势E为1.0685V。试求H2(100kPa)在铅电极上的超电势(只考虑H2SO4一级电离)。已知
在298K时，用Pb(s)作电极电解Pb(NO3)2溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N03)216.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有Pb(NO3)21.151g，计算Pb2+的迁移数。
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H2(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？
