在288K将适量CO2引入某容器测得CO2压力为0.0259pΘ,若加入过量NH4COONH2(s),平衡后测得体系总压力
在288K将适量CO2引入某容器测得CO2压力为0.0259pΘ,若加入过量NH4COONH2(s),平衡后测得体系总压力为0.0639pΘ。求288K时反应 NH4COONH2(s)
2NH3(g)+CO2(g)的KpΘ。
在288K将适量CO2引入某容器测得CO2压力为0.0259pΘ,若加入过量NH4COONH2(s),平衡后测得体系总压力为0.0639pΘ。求288K时反应 NH4COONH2(s)
2NH3(g)+CO2(g)的KpΘ。
在288K将适量CO2引入某容器测得CO2压力为0.0259,若加入过量NH4COONH2(s),平衡后测得体系总压力为0.0639。求288K时反应
A.变大
B.变小
C.不变
D.可能变大或变小
在723K时,将0.10mol H2(g)和0.20mol CO2(g)通入抽空的瓶中,发生如下反应:
(1) H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
平衡后瓶中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s),在容器中又增加了如下两个平衡:
(2) CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)
(3) CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)
经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。
气相反应A→Y+Z为一级反应。400K时将气体A引入一抽空的密闭容器中。开始反应15min后,测得系统总压力为34.7kPa。反应终了时,测得系统总压力为65.6kPa。又500K时测得该反应的半衰期为0.44min。试求:
CO2与H2S在高温下有如下反应:CO2(g)+H2S(g)==COS(g)+H2O(g),今在610K时,将4.4×10-3kg的CO2加入2.5dm3体积的空瓶中然后再充入H2S使总压为1000kPa。平衡后水的摩尔分数为0.02。同上试验,在620K,平衡后水的摩尔分数为0.03(计算时可假定气体为理想气体)。 (1)计算610K时的KpΘ。 (2)求610K时的△rGmΘ。 (3)计算反应的热效应△rHmΘ。
在一个抽空的容器中,放入过量的NH4HCO3(s)发生下列反应并达平衡:
NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
系统的相数Ф=( );组分数K=( );自由度f=( )。
CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)===COS(g)+H2O(g),今在610K时将4.4g的CO2(g)加入体积为2.5dm3的空瓶中,然后再充入H2S(g)使总压为1000kPa。达平衡后取样分析,得其中H2O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验,达平衡后取样分析. 得其中H2O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体,试计算:
(1)610K时的;
(2)610K时的;
(3)反应的标准摩尔焓变(设其不随温度而变);
(4)610K时,往该体积的瓶中充入不参与反应的气体,直至压力加倍,则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体,保持压力不变,而使体积加倍,COS(g)的产量又有何变化。
双光气分解反应ClCOOCCl3(g)→2COCl2(g)为一级反应。将一定量 双光气迅速引入一个280℃的容器中,751s后测得系统压力为2.710kPa;经很长时间反应完了后系统压力为4.008kPa。305℃时重复实验,经320s系统压力为2.838kPa;反应完了后系统压力为3.554kPa。求活化能。