题目内容
（请给出正确答案）
在0.10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol·dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时
(1) H+浓度多大？
(2) 留在溶液中的Cd2+浓度多大？
已知
。
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已知向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol·dm-3KCN后通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？
{
}
在0.10mol/L HCl溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S溶液浓度为0.10mol/L)，计算溶液中残留S2-浓度。
=6.3x10^-36，H2S的
=1.3x10^-20。
将H2S气体通入0.1mol·dm-3FeCl2溶液中，达到饱和，问必须控制多大的pH值才能阻止FeS沉淀？
于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L；φ0(S/H2S)=0.141V；φ0(Fe3+/Fe2+)=0.71V。
在298.15K时，已知反应：
开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.100mol·L-1和0.300mol·L-1，达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度为多大？
=-0.7628V)
向0.10mol·L-1的ZnCl2溶液中通H2S至饱和(约0.1mol·L-1)，有ZnS沉淀生成。求沉淀平衡时溶液的pH和溶液中的Zn2+浓度。已知：Ksp(ZnS)=1.1×10-21。
