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[主观题]

当用标准HCl溶液滴定CaCO3样品时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2×n(HCl)。()

当用标准HCl溶液滴定CaCO3样品时,在化学计量点时,n(1/2CaCO3)=2×n(HCl)。( )

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第1题
用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)。()
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第2题
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+,反应达化学计量点时的电位是1.02V,求此时Fe3+与F

用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+,反应达化学计量点时的电位是1.02V,求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。

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第3题
用HCl标准溶液滴定CaCO3时,计量点时有n(CacO3)=2n(HCl)。
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第4题
用cCHCl=0.1000mol·dm-3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗标准HCl

用cCHCl=0.1000mol·dm-3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗标准HCl溶液40.00cm3:当加入16.00cm3标准HCl溶液时,溶液的pH=6.20,计算B-的Kb值。

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第5题
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗HCl标准溶液40.00mL;当加入16.00mL
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗HCl标准溶液40.00mL;当加入16.00mL标准HCl溶液时,溶液的pH=6.20,计算弱碱B-的Kb值。
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第6题
24.用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗HCl标准溶液40.00mL;当加入16.0
24.用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗HCl标准溶液40.00mL;当加入16.00mL标准HCl溶液时,溶液的pH=6.20,计算弱碱B-的Kb值。
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第7题
用硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4709g标定HCl溶液,滴定至化学计量点时,消耗25.20mL,求c(HCl)为多少?(提示:Na2B4O7+
用硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4709g标定HCl溶液,滴定至化学计量点时,消耗25.20mL,求c(HCl)为多少?(提示:Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl)
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第8题
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在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时,已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为( )。

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第9题
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用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl和0.20mol·L-1H3BO3混合溶液。若滴定终点比化学计量点时高0.50pH单位,计算终点误差。(H3BO3的Ka=5.8×10-10)

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